1.
i
Укажите ряд, в котором приведены формулы двух сложных и одного простого вещества:
1) 
2) 
3) 
4) 
РЕШУ ЦТ — химия
Вариант № 30148
2.
i
Дана электронно-графическая схема атома химического элемента в основном состоянии:
Его относительная атомная масса равна:
1) 16
2) 12
3) 10
4) 8
5) 6
Его относительная атомная масса равна 12.3.
i
Согласно положению в периодической системе в порядке усиления основных свойств высших оксидов элементы расположены в ряду:
1) 
2) 
3) 
4) 
5) 
4.
i
Как ковалентная полярная, так и ионная связь присутствует в веществе:
1) 
2) 
3) 
4) 
5) 
5.
i
Ковалентная связь имеется во всех веществах ряда:
1) 
2) 
3) 
4) 
- ковалентная неполярная, 
- ковалентная полярная, 
- ковалентная полярная6.
i
Сера проявляет высшую степень окисления в соединении:
1) 
;
;2) 
;
;3) 
;
;4) 
.
.7.
i
В водный раствор питьевой соды попала мраморная крошка.Удалить мрамор из смеси можно в соответствии со схемой, указанной на рисунке:
1) 1;
2) 2;
3) 3;
4) 4;
5) 5.
8.
i
Укажите ряд химических элементов, каждый из которых образует оксид состава 
и гидроксид состава 
:
1) натрий, алюминий, кальций
2) цинк, барий, литий
3) магний, медь, цинк
4) калий, барий, иод
9.
i
Согласно классификации оксидов несолеобразующий оксид является продуктом химического превращения:
1) 
2) 
3) 
4) 
5) 
Из предложенных превращений, в результате 2 реакции образуется 
10.
i
Число атомов в формульной единице соли, полученной при взаимодействии фосфорной кислоты и избытка натрия, равно:
1) 8
2) 7
3) 6
4) 4
11.
i
Через колбу с избытком известковой воды пропустили смесь газов 
количеством по 0,01 моль каждого. На выходе из колбы обнаружили:
1) только 
2) и
и 3) 
и
и 4) только
5) и
и 
следовательно, они останутся на выходе из колбы.12.
i
Согласно положению в периодической системе в порядке усиления неметаллических свойств элементы расположены в ряду:
1) 
2) 
3) 
4) 
13.
i
Укажите верное суждение:
1) 1s2- электронная конфигурация атома водорода
2) 
прибор, которым можно воспользоваться для получения и собирания водорода в лаборатории
3) в реакции с серой водород является окислителем
4) относительная плотность водорода по метану равна 0,125
14.
i
На первой стадии промышленного получения серной кислоты сырьем является пирит. В уравнении соответствующей реакции коэффициент перед продуктом молекулярного строения равен:
1) 2
2) 4
3) 8
4) 10
5) 11
:
коэффициент перед ним равен 8. 15.
i
Кислород НЕ образуется в процессе:
1) разложения 
2) разложения 
3) электролиза расплавленного 
4) разложения 
16.
i
Медную стружку нагрели на воздухе до потемнения, а затем охладили и опустили в сосуд, содержащий разбавленную серную кислоту в избытке. Укажите тип реакции, протекающей в сосуде:
1) обмена
2) соединения;
3) окислительно-восстановительная;
4) замещения;
5) разложения.
— гетерогенная реакция обмена;17.
i
Труба из латуни некоторое время находилась в контакте с соляной кислотой, в результате чего подверглась химическому разрушению. Укажите тип возможной химической реакции:
1) обратимая, обмена
2) гетерогенная, замещения
3) гомогенная, соединения
4) необратимая, гомогенная
5) обратимая, гетерогенная
18.
i
Железный гвоздь погрузил в разбавленный водный раствор вещества Х. При этом масса гвоздя НЕ изменилась. Веществом Х является:
1) хлороводород
2) бромид калия
3) нитрат свинца (II)
4) сульфат ртути (II)
19.
i
Укажите схемы процессов восстановления:
а) 
б) 
в) 
г) 
1) а, б
2) б, в
3) б, г
4) а, в
восстанавливается до 
, принимая 4 электрона.
окисляется до 
, отдавая 6 электронов.
восстанавливается до 
, принимая 2 электрона.
окисляется до 
, отдавая 2 электронf.20.
i
Окислительно-восстановительная реакция возможна между оксидами пары:
1) 
и 
и 2) 
и 
и 3) 
и 
и 4) 
и 
и 5) 
и 
и 
— восстановитель:
21.
i
Исходное октановое число бензина, равное 100, можно увеличить добавлением:
1) гексана;
2) 1,2,4-триметилбензола;
3) 2,2,4-триметилпентана;
4) гептана;
5) пентана.
22.
i
В реакцию полимеризации вступает углеводород, модель молекулы которого указана на рисунке:
1) 1;
2) 2;
3) 3;
4) 4;
5) 5.
23.
i
Масса (г) фосфорсодержащего продукта реакции фосфата кальция количеством 0,5 моль с фосфорной кислотой химическим количеством 2 моль при выходе 100% равна:
1) 157
2) 112
3) 224
4) 351
24.
i
Правая часть сокращённого ионного уравнения имеет вид: _
Уравнению соответствует реакция между:
1) магнием и соляной кислотой
2) гидроксидом магния и раствором серной кислоты
3) оксидом магния и раствором азотной кислоты
4) хлоридом магния и раствором гидроксида натрия
25.
i
Установите соответствие между веществом и реактивом, который можно использовать для его качественного определения. Bce электролиты взяты в виде водных растворов.
ВЕЩЕСТВО
1 — 
2 — 
РЕАКТИВ
а — 
б — 
в — 
г — 
1) 1в, 2б
2) 1а, 2г
3) 1в, 2г
4) 1б, 2а
— белый осадок, нерастворимый в кислотах26.
i
Число молекул водорода, необходимого для полного гидрирования всех связей
в молекуле триглицерида (см. рис.), равно:
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
5) 5
Тогда рассмотрим углеводородные радикалы: 
— данный радикал соответствует формуле 
Это означает, что в радикале отсутствуют кратные связи. Радикал 
соответствует формуле 
До полного насыщения не достает 2 атомов водорода, или 1 молекулы. Таких радикала 2, следовательно, получаем 2 молекулы 
27.
i
Молекула глюкозы в 
—
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
5) 5
28.
i
Из соединения, формула которого
индивидуальные аминокислоты можно получить в результате реакции:
1) этерификации;
2) присоединения;
3) ферментативного гидролиза;
4) дегидратации;
5) щелочного гидролиза.
29.
i
При действии воды на твердое вещество А образуется углеводород Б (легче воздуха). При присоединении к Б водорода образуется углеводород В (также легче воздуха). При взаимодействии В с водой в присутствии серной кислоты образуется вещество Г. При окислении Г оксидом меди(II) при нагревании образуются органическое вещество Д, способное окисляться аммиачным раствором оксида серебра(I), и твердое вещество Е. Найдите сумму молярных масс (г/моль) веществ Б, Д и Е.
30.
i
Укажите реагент, с помощью которого можно качественно отличить раствор уксусного альдегида от пропанола:
1) аммиачный раствор оксида серебра (I)
2) раствор гидроксида натрия
3) раствор хлорида железа (III)
4) раствор гидрокарбоната натрия
31.
i
Алкин массой 48,15 г полностью сожгли в избытке кислорода. Образовавшийся углекислый газ смешали с гелием объемом (н. у.) 168,00 дм3. Молярная масса полученной при этом смеси газов составила 17,00 г /моль. Определите молярную массу (г/моль) алкина.
. Запишем уравнение реакции сгорания алкина:
моль
г/моль32.
i
В результате полного гидролиза дипептида, образованного 2-аминопропановой кислотой, в присутствии избытка соляной кислоты получили только одно вещество — соль аминокислоты массой 37.65 г. Вычислите массу (г) дипептида, подвергшегося гидролизу.
(М = (89 · 2)-18 = 160 г/моль) + 
+ 
= 
(М = 89+36.5 = 125.5 г/моль);33.
i
Веществом А используется в строительстве для получения извести. При нагревании оно разлагается с образованием твердого вещества Б и не имеющего запаха газообразного вещества В, вызывающего помутнение известковой воды. При пропускании газа В через избыток раствора гидроксида бария выпадает белый осадок вещества Г. Вещество Б реагирует с водой с выделением большого количества теплоты и образованием вещества Д, раствор которого окрашивает лакмус в синий цвет. Найдите сумму молярных масс (г/моль) веществ Г и Д.
34.
i
Определите молярную массу (г/моль) органического вещества Д немолекулярного строения, образующегося в результате следующих превращений:
.
.
.
.
c молярной массой = 82 г/моль.35.
i
Выберите четыре утверждения, верно характеризующие фосфорную кислоту.
| 1 | бесцветная жидкость (н. у.), хорошо растворимая в воде |
| 2 | в водном растворе реагирует с фосфатом аммония |
| 3 | используется при производстве некоторых безалкогольных напитков |
| 4 | при взаимодействии 1 моль кислоты с 3 моль гидроксида натрия образуется фосфат натрия |
| 5 | сильный электролит |
| 6 | в результате электролитической диссоциации образует анионы с зарядами −1, −2 и −3 |
Ответ запишите цифрами (порядок записи цифр не имеет значения), например: 3456.
36.
i
Вещество А представляет собой бесцветный газ (н. у.) с характерным резким запахом. Относительная плотность газа А по метану равна 4. В присутствии катализатора А окисляется кислородом в соединение Б, которое при растворении в воде образует сильную минеральную кислоту В. При взаимодействии А массой 9,408 г с негашеной известью Г с выходом 80% получается соль Д массой 14,112 г.
Установите соответствие между веществом, обозначенным буквой, и его молярной массой (г/моль).
А
Б
В
Г
Д
1 — 136
2 — 120
3 — 98
4 — 80
5 — 78
6 — 64
7 — 56
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б1В4ГЗД5.
его молярная масса равна 80 г/моль.
Ее молярная масса равна 56 г/моль.
37.
i
К раствору серной кислоты массой 140 г добавит смесь нитратов бария и свинца(II). За счет протекания реакции масса раствора увеличилась на 7,0 г, а массовые доли кислот в растворе уравнялись. Вычислите массовую долю (%) серной кислоты в исходном растворе.
)=x
)=2 · x моль38.
i
Установите соответствие между схемой химической реакции, протекающей в водном растворе, и суммой коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции.
СХЕМА РЕАКЦИИ
А) 
Б) 
В) 
Г) 
Сумма коэффициентов
1) 3
2) 4
3) 5
4) 6
5) 7
6) 12
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б3В5Г1.
. Сумма коэффициентов — 5.
. Сумма коэффициентов — 12.
. Сумма коэффициентов − 7.
. Сумма коэффициентов − 4.39.
i
В реактор постоянного объёма поместили смесь кислорода и озона химическим количеством 2 моль. В результате разложения всего озона давление в реакторе увеличилось на 15% (давление измеряли при одинаковой температуре). Вычислите объём (дм3) исходной смеси кислорода и озона (н. у.), необходимой для полного окисления
метана массой 16 г до углекислого газа и воды.
и 
= 2 · 22,4 = 44,8. Объем чистого кислорода, который образуется после разложении озона (1,4 + 0,6 · 1,5) · 22,4 = 51,52. Тогда x(смеси) = 44,8 · 44,8/51,5240.
i
Сгорание этана протекает согласно термохимическому уравнению
Испарение этанола протекает в соответствии с термохимическим уравнением
Рассчитайте минимальный объем (дм3, н. у.) этана, который необходимо сжечь для получения теплоты, достаточной для испарения этанола массой 1150 г.
41.
i
Для корректировки дефицита железа в корм цыпленка бройлера добавляют кристаллогидрат соли железа в расчете 81 мг металла на 1 кг корма. Массовые доли химических элементов в кристаллогидрате составляют: 
Вычислите массу (мг) кристаллогидрата в 500 г корма.
Найдем соотношение атомов железа, серы, кислорода и водорода в соединении:
Это соответствует формуле гептагидрата сульфата железа(II) — 
42.
i
Для приготовления сахарного сиропа к порции раствора сахара массой 500 г при температуре 60 °C дополнительно добавили 220 г сахара и тщательно перемешали. При этом 20 г сахара не растворилось. Рассчитайте массу (г) сахара в исходном растворе, если его растворимость при данной температуре равна 300 г в 100 г воды.
сахара. При этом, 20 г не растворилось. Следовательно, в исходном растворе содержалось 
сахара.43.
i
К твердой смеси, состоящей из 48 г сульфата магния, 15,3 г мрамора и 48,3 г карбоната калия, добавили избыток дистиллированной воды и перемешали. Полученную суспензию отфильтровали, а образовавшийся на фильтре осадок высушили и взвесили. К отфильтрованному раствору добавили избыток раствора нитрата бария, в результате чего выпал новый осадок. Рассчитайте сумму масс (г) обоих осадков.
Найдем его массу:
и 
При добавлении избытка нитрата бария происходят следующие реакции:
44.
i
В растворе, полученном добавлением азотной кислоты к разбавленной серной кислоте, суммарная молярная концентрация анионов равна 0,006 моль/дм3, а значение pH 2. Считая, что обе кислоты полностью распадаются на ионы, вычислите количество (моль) азотной кислоты в этом растворе объемом 1 м3.
а 
Так как 
то 
Исходя из условия электронейтральности получим следующее уравнение и решим его:
